反應(yīng)終點的確定方法(反應(yīng)終點的確定方法)
1.反應(yīng)終點的確定方法有哪些
(1)反應(yīng)終點的控制，主要是控制主反應(yīng)的完成；測定反應(yīng)系統(tǒng)中是否尚有未反應(yīng)的原料（或試劑）存在；或其殘存量是否達到一定的限度。
（2）在工藝研究中常用薄層色譜（TLC）或紙色譜、氣相色譜或液相色譜等來監(jiān)測反應(yīng)。一般也可用簡易快速的化學或物理方法，如測定其顯色、沉淀、酸堿度、相對密度、折光率等手段進行監(jiān)測。
（3）實驗室中常采用薄層色譜（TLC）跟蹤檢測，判斷原料點是否消失或原料點幾乎不再變化，除了產(chǎn)物和原料外是否有新的雜質(zhì)斑點生成，這些信息可以決定是否終止反應(yīng)。①原料點消失說明原料反應(yīng)完全。
②原料點幾乎不再變化，說明反應(yīng)達到平衡。③有新的雜質(zhì)斑點，說明有新的副反應(yīng)發(fā)生或產(chǎn)物發(fā)生分解。
在物合成研究中，常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行到一定程度后，微量原料很難反應(yīng)完全，繼續(xù)延長反應(yīng)時間，則會出現(xiàn)新的雜質(zhì)斑點的現(xiàn)象。試驗中一般在原料消失時或原料斑點幾乎不變而末出現(xiàn)新的雜質(zhì)斑點時停止反應(yīng)，進行后處理。
2.滴定分析法中確定滴定終點有幾種方法及簡單原理
滴定分析法中確定滴定終點有幾種方法及簡單原理
滴定分析法是將一種已知準確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加的試劑與被測物質(zhì)按化學計量定量反應(yīng)為止，根據(jù)試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質(zhì)的含量。
這種已知準確濃度的試劑溶液稱為滴定液。
將滴定液從滴定管中加到被測物質(zhì)溶液中的過程叫做滴定。
當加入滴定液中物質(zhì)的量與被測物質(zhì)的量按化學計量定量反應(yīng)完成時，反應(yīng)達到了計量點。
在滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點稱為滴定終點。
滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。 適合滴定分析的化學反應(yīng)應(yīng)該具備以下幾個條件：
(1)反應(yīng)必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎(chǔ)。
(2)反應(yīng)能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應(yīng)）。
(3)共存物質(zhì)不干擾主要反應(yīng)，或用適當?shù)姆椒ㄏ涓蓴_。
(4)有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。 直接滴定法
3.確定脲醛樹脂的反應(yīng)終點有哪些方法
1。
測定粘度法：隨著反應(yīng)的進行，脲醛樹脂的分子量不斷增大，粘度也隨之增大，粘度反應(yīng)了分子量的大小。生產(chǎn)上測定粘度的方法有兩種，一是用4號粘度杯（涂——4杯）來測定，二是用格氏管測定，即倒泡法。
2。測定渾濁點法：隨著樹脂分子量增加，其水溶性逐漸降低，當然水溶性又與溫度有關(guān)。
故在一定的溫度下，樹脂水溶性的大小就反映了脲醛樹脂分子量的大小。渾點測定方法有三種，一是通過降溫或升溫，觀察其發(fā)生渾濁的溫度，即渾點，渾點高，分子量就大。
再一種是取一滴反應(yīng)液滴入一定溫度的水中，若呈煙霧狀，則該水的溫度即為渾點（又稱霧點），三是一定體積的反應(yīng)液與一定體積的水混合，觀察其在多少溫度下發(fā)生渾濁，渾濁的溫度即為渾點。 3。
測定溶水倍數(shù)法：在一定的反應(yīng)液中，不斷加水混合，只到混合液中出現(xiàn)微細不溶物時停止加水。這時加水總量與反應(yīng)液量的比例即為溶水倍數(shù)。
溶水倍數(shù)越小，則樹脂的分子量越大。4。
控制反應(yīng)時間的方法：在一定的摩爾比、PH值和溫度下，樹脂的反應(yīng)程度只與反應(yīng)時間有關(guān)。 因而控制反應(yīng)時間，就可控制脲醛樹脂分子量的大小。
4.滴定終點和反應(yīng)終點的關(guān)系
反應(yīng)終點是反應(yīng)完成，滴定終點是指示劑變色的點。
以酸堿反應(yīng)為例：其反應(yīng)終點應(yīng)該是系統(tǒng)pH=7
而滴定終點和所選指示劑有關(guān)，如：酚酞變色范圍在pH=8.2-10
滴定分析中，當?shù)味ㄖ粱瘜W計量點時，往往沒有任何明顯的外部特征可供判斷，常借助于指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。
滴定終點還可以根據(jù)滴定系統(tǒng)中電勢、電導(dǎo)、和吸光度的變化來判斷，這就需要借助儀器。
酸堿滴定曲線
酸堿滴定曲線就是指滴定過程中溶液的pH隨滴定劑體積變化的關(guān)系曲線。滴定曲線可以借助酸度計或其他分析儀器測得，也可以通過計算的方式得到。
滴定突躍
化學計量點前后±0.1的范圍內(nèi)pH的急劇變化稱為酸堿滴定突躍。這一突躍使得溶液由酸性變?yōu)閴A性，溶液的性質(zhì)由量變引起了質(zhì)變。
滴定誤差
滴定終點與化學計量點不一定恰好一致，往往存在一定的差別，這一差別稱為滴定誤差或稱終點誤差。
指示劑選擇
酸堿指示劑可在中和反應(yīng)終點時出現(xiàn)顏色變化，因此終點判斷須選擇合適指示劑。
酸堿恰好完全中和的時刻叫滴定終點，為準確判斷滴定終點，須選用變色明顯，變色范圍的pH與恰好中和時的pH吻合的酸堿指示劑。
指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬
