魯教版化學第一單元梳理(九年級化學魯教版的知識總結,第一章是化學改變了世界,第二章是水)
1.九年級化學魯教版的知識總結,第一章是化學改變了世界,第二章是水
初三化學新教材知識點 第一單元化學改變了世界 第一節(jié)奇妙的化學 知識點：1、天然材料與人造材料。
2、物質的變化。 3、觀察實驗的方法。
4、課本中四個實驗現(xiàn)象的觀察和記錄。 5、化學研究的基本目的。
6、綠色化學。 7、物質組成的奧秘。
第二節(jié)化學之旅 知識點：1、化學探究活動的環(huán)節(jié)。 2、金剛石、石墨和c60. 第三節(jié)走進化學實驗室 知識點：1、常用儀器及使用方法。
2、藥品的取用和物質的加熱。 3、過濾與蒸發(fā)。
4、儀器的洗滌、裝配和裝置氣密性的檢查。 第二單元自然界中的水 第一節(jié)水分子的運動 知識點：1、水的三態(tài)變化 2、分子 3、認識水的天然循環(huán) 4、淡水資源與水的人工凈化 5、幾種常見混合物的分離方法 6、純凈物與混合物 第二節(jié)水的分解與合成 知識點：1、水在直流電作用下分解 2、分解反應 3、用分子原子的觀點來解釋化學變化的實質。
4、分子、原子的本質與區(qū)別 5、分子、原子與物質構成的關系 6、原子與分子的比較 7、氫氣的燃燒 8、化合反應 9、物理性質與化學性質 10、氫氣作為一種新型燃料的特點 第三節(jié)原子的構成 1、原子能不能分 2、原子的結構 3、原子的結構示意圖 4、離子 5、相對原子質量 6、化學史知識 7、、原子、離子與物質的相互關系 第四節(jié)元素 知識點：1、元素 2、元素的存在與分類 3、元素、原子的區(qū)別與聯(lián)系 4、單質與化合物的區(qū)別與聯(lián)系 6、物質的簡單分類 7、元素符號 8、元素符號的意義 9、元素周期表 第三單元溶液 第一節(jié)物質在水中的溶解 知識點：1、溶液的概念 2、溶質與溶劑的關系 3、物質溶解過程中的吸熱與放熱現(xiàn)象 4、乳化作用 5、水溶液的某些性質與作用 第二節(jié)水溶液組成的定量表示 1、溶液組成的定量表示 2、計算的類型 3、配置一定溶質質量分數(shù)的溶液 第四單元我們周圍的氧氣 第一節(jié)空氣的成分 1、空氣的成分及發(fā)現(xiàn) 2、測定空氣中氧氣的含量的實驗方法 3、空氣成分的發(fā)現(xiàn)史 4、稀有氣體 5、空氣污染的危害及來源 6、首要污染物 7、如何防治空氣污染 8、分離液態(tài)空氣 9、氧氣、氮氣、稀有氣體的用途 第二節(jié)物質組成的表示 1、化學式的概念 2、化學式的寫法與讀法 3、化學式表示的意義 4、化學式前和元素符號前后數(shù)字的意義 5、元素的化合價 6、常見元素化合價與規(guī)律總結 7、化合價的表示方法 8、化合價法則 9、根據(jù)化合價寫化學式 10、根據(jù)化學式計算化合價 11、物質組成的定量表示計算 第三節(jié)性質活潑的氧氣 1、催化劑 2、氧氣的實驗室制法 3、氧氣的物理性質和化學性質 4、氧化反應 5、氧化物 第五單元化學反應的表示 第一節(jié)質量守恒定律 1、質量守恒定律 2、質量守恒定律的微觀本質 第二節(jié)化學方程式 1、化學反應的文字表達式與化學方程式的比較 2、化學方程式的涵義 3、化學方程式的書寫 4、化學方程式的讀法 5、檢查化學方程式的方法 第三節(jié)化學反應中的有關計算 1、化學反應中的有關計算的理論依據(jù) 2、解題思路與方法 3、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 4、根據(jù)化學方程式計算的注意事項 5、計算類型 第六單元燃燒與燃料 第一節(jié)燃燒與滅火 1、滅火的原理和方法 2、燃燒的條件 3、燃燒的定義 4、促進燃燒的方法 5、爆炸 6、易燃易爆物的安全知識 7、家庭出現(xiàn)火災采取的措施 第二節(jié)化石燃料及其利用 1、當今三大礦石燃料 2、化石燃料的燃燒對環(huán)境的污染 3、化石燃料的綜合利用 4、開發(fā)新能源 5、溫室效應與二氧化碳 6、二氧化碳的制取和性質及用途。
2.魯科版化學必修一知識點總結
物質的量、氧化還原反應、金屬及其氧化物、非金屬及其氧化物 一、研究物質性質的方法和程序 1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2. 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、鈉及其化合物的性質： 1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。 4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質 1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物質的量為中心的物理量關系 1. 物質的量n(mol)= N/N(A) 2. 物質的量n(mol)= m/M 3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV 五、氧化還原反應 1. 氧降得還 2. 還升失氧 3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 六、鐵及其化合物性質 1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2. 主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 降 七、氮及其化合物的性質 1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理： ① N2+O2放電===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3. 氨的實驗室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 收集方法：向下排空氣法 4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3鈥？2O NH3鈥？2O NH4++OH- 5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 九、鋁及其化合物的性質 1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 十五、硅及及其化合物性質 1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 中學化學實驗操作中的七原則： 1.“從下往上”原則。
以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。
裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。
總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。 5.“液體后加”原則。
液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。 7.后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。
3.魯教版初三化學上冊前三章知識點
可能不是很全第一單元走進化學世界 化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。
一、藥品的取用原則 1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。 4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用 1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取， 2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。 3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用 1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管 吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗） 2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。 3、量筒的使用 A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。 注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。
不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。 C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。
三、酒精燈的使用 1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。 外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器： 1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活動探究 1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9 2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12 六、綠色化學的特點：P6 第二單元：我們周圍的空氣 一、基本概念 1、物理變化：沒有生成新物質的變化。
如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成一、基本概念 新的物質。
化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。 3、物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。
如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。 4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。
如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由一種物質組成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。
如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質） 7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB 11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
AB ===A +B 12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應） 13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。
（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑] 14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。 二、空氣的成分 1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣） （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質） 2、空氣的成分： N2 :78% O2:21% 稀有氣體：0.94% CO。
4.求化學第一單元的考試重點和結構圖
高一化學（必修1）人教版各章知識點歸納第一章 從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本方法一.化學實驗安全1. 遵守實驗室規(guī)則。
2。 了解安全措施。
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3. 掌握正確的操作方法。
例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二.混合物的分離和提純1.過濾和蒸發(fā)實驗1—1 粗鹽的提純：注意事項：1/32頁（1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2.蒸餾和萃取3.(1) 蒸餾原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質。
實驗1---3 從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。
棄去開始蒸餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱?，F(xiàn)象： 隨著加熱，燒瓶中水溫升高至100度后沸騰，錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。
③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 ④先打開冷凝水，再加熱。
⑤溶液不可蒸干。（2）萃取原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。
儀器： 分液漏斗， 燒杯步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗， 注入4mLCCl4，蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部， 左手握住活塞部分， 把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。 ④將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
⑤待液體分層后， 將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層溶液。注意事項：A.檢驗分液漏斗是否漏水。
B.萃取劑： 互不相溶，不能反應。C.上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。
2/32頁四.除雜1.原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 2.注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一.物質的量的單位――摩爾1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾（mol）：把含有6。
02 *1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)把6。
02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質的量 = 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。
（2）單位：g/mol 或 g。
mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 （ n = m/M ）二.氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
（2）單位：L/mol 或 m3/mol2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22。4 L/mol(2)25℃ 101KPa , Vm = 24。
8 L/mol三.物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。 （2）單位：mol/L , mol/m3(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質的量濃度的配制（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作A.檢驗是否漏水；B.配制溶液 ○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。注意事項：3/32頁A. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
B.使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶內直接溶解。
D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E.定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3.溶液稀釋C（濃溶液）·V（濃溶液） =C（稀溶液）·V（稀溶液）第二章 化學物質及其變化一.物質的分類1.分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。 分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。
交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2.分散系及其分類把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。
被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 二.物質的化學變化1.物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。
5.求化學1至12單元知識點總結
一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農藥化肥任意施放 8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。 41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。 三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸。
6.高中化學必修一（山東科學技術出版社）知識點總結
高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2.基本程序：第三步用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、鈉及其化合物的性質：1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物質的量為中心的物理量關系1.物質的量n(mol)= N/N(A) 2.物質的量n(mol)= m/M 3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m) 4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV 五、膠體：1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2.膠體性質：①丁達爾現(xiàn)象②聚沉③電泳④布朗運動3.膠體提純：滲析六、電解質和非電解質1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。2.強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
高中各年級課件教案習題匯總語文數(shù)學英語物理化學3.離子方程式的書寫：①寫：寫出化學方程式②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。
③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。③生成難電離的物質（弱電解質）④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應1.（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2.（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b） 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a） 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b） 加KSCN溶液，溶液顯紅色。2.主要反應的化學方程式：①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：①N2+O2放電===2NO ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3.氨的實驗室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ②裝置：與制O2相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：a） 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b） 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH- 5.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10.氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性質1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS 2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S 3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O 4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+。
7.化學第一單元走進化學世界的 知識總結求大神幫助
第一單元 走進化學世界 考點1 蠟燭及其燃燒的探究 實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現(xiàn)象 結論、解釋 ⒈觀察蠟燭的制作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟制成 2點 燃前 ⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀 乳白色固態(tài)圓柱狀 顏色：乳白色 狀態(tài)：固態(tài) ⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶于水 3點燃蠟燭 ⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分三層，第二層最明亮，內層暗 石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴桿接觸外焰部分變黑 外層溫度最高，加熱用的是外層 ⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳 ⒋熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙 蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒 ⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒 考點2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現(xiàn)象 結論、解釋、化學方程式 ⒈用排水法收集氣體 ⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。
將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體 呼出的氣體大部分沒有溶于水 ⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體，密度比空氣大 ⒉探究呼出氣體的性質 ⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO 2 + Ca(OH) 2 === CaCO 3 ↓+ H 2 O ⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅； 燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣 ⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣 考點3 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1） 考點4 藥品的取用 ⒈識記化學實驗室藥品的一些圖標。 ⒉藥品取用的基本原則。
⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按規(guī)定用量。
若無說明，應取最少量，即：液體取1~2mL；固體只需蓋滿試管底部。⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
⒊固體藥品的取用 ⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。⑵取用小顆?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。
⒋液體藥品的取用 ⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質。
⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。
讀數(shù)時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平 。 注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。
考點5 物質的加熱 ⒈酒精燈的使用 ⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。
注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。 考點6 儀器的洗滌 玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考點7 化學研究的對象 化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。 考點8 近代化學理論的建立 ⒈原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子—分子理論。
⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。
8.化學魯教版九年級上冊所有知識要點
1.
⑴如果速度過快，散發(fā)到空氣中的熱量過多，木炭、硫、鐵絲等可能會熄滅。
⑵螺旋狀易聚集熱量，易于點燃。
⑶木條易燃燒。
⑷吸收熱量，防止集氣瓶炸裂。
⑸①使鐵絲溫度足夠高②若伸入瓶內過早，火柴會消耗過多的氧氣。
2在高溫時與燈泡內為除盡的氧氣反應。由于磷的化學性質比鎢活潑得多，所以高溫時氧氣先與磷反應，保護了鎢。
3.答：因為氧氣為溶于水，這樣做是為了增大氧氣與水的接觸面積，提高水中的氧含量。
4.答：說明燃燒的現(xiàn)象與助燃劑濃度有關。
希望對你有幫助！
